bob天博体育:高中化学必修一计算公式汇总

完成日期:2021-09-08 09:13:01|来源:体育彩票bobapp 作者:bob亚博平台

  (4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)

  ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)

  ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度[即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)]

  (4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性)

  (2)相同温度下,溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的联系:

  阐明:这种求混合物均匀摩尔质量的办法,不只适用于气体,并且对固体或液体也相同适用。

  (3)已知同温、同压下,混合气体的密度与另一气体A的密度之比D(一般称作相对密度):

  ①恒温、恒容时:Mr,即任何时刻反响混合气体的总压强与其总物质的量成正比。

  ③恒温、恒容时:,即任何时刻反响混合气体的密度与其反响混合气体的均匀相对分子质量成正比。

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